Alevel化学考点梳理——带你认识硝酸

在Alevel化学测试中，硝酸部分的内容是一个经常涉及的测试点。今天，小编将带您整理一下化学考点Alevel化学考点硝酸部分的内容，帮助学生做好考前复习工作。

　　(一)概述

　　1.硝酸是强酸，具有酸的通性；

　　2.浓、稀硝酸氧化性强，浓度越大，氧化性越强。

　　3.硝酸是一种挥发性酸，浓度越大，挥发性越强(烟硝酸98%以上)，

　　4.硝酸盐不稳定，光照或加热时会分解(长期放置时黄色的原因？保存注意事项？棕色瓶子的冷暗处);

　　5.硝酸具有很强的腐蚀性，不仅腐蚀皮肤，还腐蚀橡胶等，

　　6.工业硝酸氨催化氧化法(三步反应)。

　　7.硝酸盐可与大多数金属反应，通常产生硝酸盐。

　　8.浓硝酸可氧化硫、磷、碳等非金属成为高价酸或相应的氧化物，还原为二氧化氮。

　　9.硝酸(混合浓硫酸)与苯的硝化反应

　　硝酸(混合浓硫酸)与甲苯发生硝化反应(TNT)

　　10.硝酸盐与乙醇的酯化反应。

　　与甘油酯化反应

　　(二)硝酸与金属反应的“特殊性”和规律

　　1.浓硝酸与铁、铝的钝化(原因及应用:钝化。硝酸可以在室温下用铝罐车或铁罐车运输)(浓硝酸的性质是什么？)

　　2.浓、稀硝酸与活性金属反应不产生氢气(原因)

　　3.浓、稀硝酸能与铜、银等不活跃的金属发生反应(硝酸的性质是什么？试管中粘附的铜或银用什么洗？)

　　4.硝酸盐的主要还原产物与金属反应：

　　(1)、浓硝酸与铜、银等不活跃的金属反应产生NO2，稀硝酸产生NO2

　　(2)、与锌、镁等活性金属反应，还原产品比较复杂，其价格随着金属活性的增强和酸浓度的降低而降低，最低NH4+。

　　(3)、强、稀硝酸与金属反应的作用：表现为酸性、强氧化（注：定量计算）

　　5.稀硝酸与铁反应，如果硝酸过多，就会产生三价铁盐，如果铁过多，就会产生二价铁盐(铁元素存在于硝酸与铁的摩尔比的不同溶液中)。

　　以上是小编对Alevel化学考点硝酸盐部分的梳理。我相信通过本文的介绍，学生们对这部分内容有了充分的了解。学生可以在考前复习中咨询课程教师。在教师一对一的专业指导下，他们相信自己可以更好地巩固知识基础，实现成绩的有效提高！